A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

B. 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c（I-）/c（I3-）

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
用SO2做噴泉實驗
B.
驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
C.
驗證NH3易溶于水
D.
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

A.氨水B.二氧化硫C.冰醋酸D.甲烷

A.電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

B.負極反應(yīng)為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

C.電池工作時，正極周圍海水的pH減小

D.電池工作時，溶液中的H+向負極移動

①點燃酒精燈進行加熱；②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1；④混合氣體的壓強不再改變；⑤混合氣體的顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大

B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深

A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 44.8L