【題目】在400℃、101 kPa時(shí)，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)過程

(1)該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強(qiáng) c．溫度 d．催化劑

(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

A. 反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B. 測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中

C. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

D. 為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量

A. SiO2晶體 B. CCl4晶體 C. NaCl晶體 D. 石墨晶體

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，

由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為_________；

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是_____________。

(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_____________。

(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）

(3)近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝_______( 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。

（2）D→E的反應(yīng)類型為__________________________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

（5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)

請(qǐng)寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B. 硅是地殼中含量最多的元素

C. SiO2和酸，堿都可以反應(yīng)，故為兩性氧化物 D. 硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料

A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3

C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3

A. 能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

B. 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

C. 催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能

D. 非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_______。

(2)在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________(結(jié)果用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。

(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號(hào)字母)

a．及時(shí)分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強(qiáng) d．使用催化劑

(4)NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________。