【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

C. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1

D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

A. 液氨常用作制冷劑 B. 磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

C. 硫酸常用于金屬加工前的酸洗 D. 氧化鋁可用于制造耐高溫實驗材料

（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為__________________________；

（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數為4，

①該反應的平衡常數的表達式為_________________。

②A的轉化率為___________。

③若升溫至T2時，此反應的平衡常數為1，判斷該反應ΔH_____0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質的濃度均為3 mol·L－1，此時v（正）____v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

A.AB.BC.CD.D

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3

【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ）

A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6

A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為___________________。

（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做________________，則A電極反應式為_____________________;B電極反應式為_________________________。

（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為___________，該反應的離子方程式為______________________________ ，電解一段時間后（溶液仍然為藍色），溶液的pH值將_________（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質溶液恢復至原狀，應補充_____________ 。

A. 合金中鎂鋁的物質的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉移電子的物質的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點溶液中，溶質僅為Na[Al（OH）4]