已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10^-12，回答下列問題：
（1）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
（4）在100℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），則此時（a+b）的值為．

按右圖裝置實驗，用惰性電極電解足量的NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c極上有6.4gCu析出．
（1）電源P為極；
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）A燒杯溶液PH變化（增大、減小或不變 ）
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式，B燒杯總反應(yīng)的化學(xué)方程式．若要使B中溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）g．

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．
相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時
間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�

鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo₃S₄

放電

充電

MgxMo₃S₄，下列說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

（2012?上海模擬）常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�

已知海水中含有的離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用右圖裝置進(jìn)行實驗探究，下列說法正確的是（　　）