A. 圖中溫度T2>25 ℃

B. 位于AB直線上任意點的溶液均有c(H＋)=

C. 位于AB直線上任意點的溶液均有pH=pOH =

D. 圖中D點處的溶液顯堿性

（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。

（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。

（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。

（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。

（7）已知：

M—N的化學(xué)方程式是___________________________。

（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。

a．E有順反異構(gòu)體

b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)

c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物

e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種

A. 葉綠素含有鎂元素 B. 血紅蛋白含有鐵元素

C. 脫氧核糖含有磷元素 D. 胰島素含有氮元素

A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

【題目】（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________。

②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”或“ <”）。

（1）在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol

CO（g）＋2 H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol

則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

A．單位時間內(nèi)有n molH—H鍵斷裂，同時又n mol O—H鍵生成

B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He（g）

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應(yīng)采取的措施是___________。

A．增大壓強 B．恒壓加入一定量H2

C．升高溫度 D．降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數(shù)字）。

（1）氰化鈉中碳元素的化合價＋2價，N元素顯－3價，則非金屬性N__________C（填<，＝或 >），用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因：____________________。

（2）己知：

則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________

（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。

A．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

B．用石墨作陽極，鐵作陰極

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

A.C5H10B.C7H8O

C.CH4OD.C2H4Cl2

A. 胃蛋白酶、核酶 B. 纖維素、胰島素

C. 氨基酸、核苷酸 D. ADP、RNA

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2