用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①常溫下，c（H⁺）/c（OH^一）=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
②加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^一
③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
④使pH試紙變藍的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^一
⑤無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

下列有關化學用語正確的是（　　）

2011年是國際化學年，化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）

Ⅰ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質的量之比保持不變     d．每消耗1molO₂同時生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并計算平衡常數(shù)K=．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，進行下列實驗．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和、、．
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應裝在式滴定管中，錐形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應注視．
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為．
（5）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值（填“偏大”、“偏 小”或“不變”）．