A. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 失電子難的原子，容易獲得電子

A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl4和KCl

A. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C. 鋁被氧化生成的氧化膜穩(wěn)定且致密，保護(hù)著里面的鋁 D. 鋁的氧化物熔點(diǎn)很高

（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______________，試樣的PH值=______________。

（2）某溫度下，有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為_______________；將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3，則三者的大小關(guān)系為________________。

（3）常溫下，已知酸的電離平衡常數(shù)：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，請(qǐng)寫(xiě)出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)方程式：_____________。

（4）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的主要電離方程式：_________________。

②水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：____________________________________________________。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Y、Z分別為H2、Cl2

B. 制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

A. 鐵離子 B. 鈣離子 C. 錳離子 D. 鋅離子

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

A. 都是混合物 B. 都是分散系

C. 分散劑相同 D. 分散質(zhì)粒子相同

A. 升高溫度 B. 使用合適的催化劑

C. 增大壓強(qiáng) D. 增加其中一種反應(yīng)物的濃度