A. MgF2 B. SO2 C. Na2O D. Na2S

【題目】體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列判斷中正確的是 ( )

A. 原混合氣體的體積為1.2VL

B. 原混合氣體的體積為1.1VL

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.5VL

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

(1)乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是_______；

(2)乙醇與濃硫酸共熱到170℃斷裂的鍵是______；

(3)乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是_____；

(4)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)斷______鍵．

【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/molL﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1：1：4
B.1：3：1
C.3：3：8
D.1：1：1

（1）現(xiàn)有三支分別盛有2 mL10% H2O2溶液的試管，甲同學(xué)在第一、第二支試管中分別加入MnO2和少量FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)均有大量氣泡生成，向第三支試管中加入少量的鹽酸溶液并觀察現(xiàn)象，其目的是________。

（2）該同學(xué)查閱相關(guān)資料，獲得催化機(jī)理如下圖所示：

①圖1中微粒M1是_______（填化學(xué)式）。

②圖2中若M4為Mn2+，則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_____________。

（3）乙同學(xué)在試管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層有機(jī)相為藍(lán)色（CrO5的乙醚溶液），下層水相為無(wú)色。

①乙醚除作為CrO5的穩(wěn)定劑外，另一作用是____________。

②一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，并產(chǎn)生大量的氣泡同時(shí)水相中溶液變?yōu)榫G色（含Cr3+），褪色反應(yīng)的離子方程式為________________。

步驟1．在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸餾水，3mL硫酸和1 g NaClO3，強(qiáng)力攪拌；

步驟2．升溫至80℃，再補(bǔ)加l g NaClO3；

步驟3．向反應(yīng)器中加入NaOH溶液，溫度控制在80～90℃，劇烈攪拌；

步驟4．過(guò)濾，洗滌，瀝干，得活性Fe(OH)3；

步驟5．將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中，控制95℃以上，加入計(jì)算量的檸檬酸溶液，攪拌，并保溫1h；

步驟6．冷卻到50℃，攪拌下加入氨水40 mL，靜置、濃縮至膏狀，80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）步驟2再補(bǔ)加NaClO3的目的是_____________________________。

（3）步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。

（4）步驟4過(guò)濾時(shí)，所需硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外，還需要_____________________________；證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。

（5）檸檬酸鐵銨的產(chǎn)率為_________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

A. 鐵器 B. 青銅器 C. 木器 D. 瓷器

A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁熱反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸 D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

A.金屬單質(zhì)B.有機(jī)物C.鹽類D.非金屬單質(zhì)

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol