A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

【題目】20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是( )

A. 加入適量的稀硫酸

B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2

D. 加入適量的CuSO4固體

A. 合金 B. 農(nóng)藥 C. 催化劑 D. 半導體材料

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的說法中，正確的是( )

A．當轉移10NA個電子時，該反應放出1300 kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

A. 生成2 mol NH3

B. 正反應和逆反應的速率都為零

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等

D. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

A. H B. Al C. O D. Cl

【題目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、1411.0kJmol﹣1和1366.8kJmol﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
A.﹣44.2 kJmol﹣1
B.+44.2 kJmol﹣1
C.﹣330 kJmol﹣1
D.+330 kJmol﹣1

（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如右圖。

① 下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。

a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件

c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化，不斷移去液氨

② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1

① 反應2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為__________________________。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖。

① 陰極的電極反應式為____________________________________。

② 將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。

（4）飲用水消毒時，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

【題目】某有機物的結構為 ，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）
A.能跟NaOH溶液反應
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生酯化反應
D.能發(fā)生水解反應

A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s)