已知：TiOSO4遇水會水解。

（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號）。

a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。

（4）步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，該反應(yīng)的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請用化學(xué)方程式解釋）______________________________。

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

A. 鐳的金屬性比鈣弱B. 單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2

C. 在化合物中呈+2價D. 碳酸鐳難溶于水

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗．

（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是 ．
（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是；裝置C的作用是 ．
（3）反應(yīng)一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關(guān)試題：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3+；
假設(shè)2：只含有Fe2+；
假設(shè)3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

（4）已知C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的性．
A．脫水性 B．強氧化性 C．吸水性
若要驗證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序為 ．

【題目】氮氧化物進入大氣后，可能會形成硝酸型酸雨，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O 反應(yīng)中，還原劑是 ，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 ．
（2）NO2和Br2蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是 ．
A.用氫氧化鈉溶液
B.淀粉碘化鉀溶液
C.用硝酸銀溶液
D.用蒸餾水
（3）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）氨氣也可用來處理氮氧化物，例如：氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分數(shù)），處理1000m3（標準狀況）這種廢氣，需要千克氨氣．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

A. NaCl B. CuSO4 C. KNO3 D. Na3PO4

【題目】鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是（ ）
A.利用金屬鈉或金屬鉀法
B.利用紅外光譜法
C.利用質(zhì)譜法
D.利用核磁共振氫譜法

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

【題目】下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng)；反應(yīng)②可用于焊接鐵軌．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為 ， J的化學(xué)式為
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．