A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.等濃度時(shí)水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C.與鹽酸溶液反應(yīng)的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是（ ）
A.原電池一定是負(fù)極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池中的陽(yáng)離子移向負(fù)極，電解池中的陽(yáng)離子則移向陰極

回答下列問(wèn)題：

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接): A→C→___→____→______。

（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是____；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是______.

（3）關(guān)閉彈贊夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

A. ；取代反應(yīng)

B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)

問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？

問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？

問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

實(shí)驗(yàn)探究

（1）I．解決問(wèn)題1

a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．

b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤(pán)天平、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱(chēng)）．

c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：

①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；

②________．

（2）Ⅱ．解決問(wèn)題2

取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題．

a.寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．

b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．

（3）Ⅲ．解決問(wèn)題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：

當(dāng)?shù)�的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．

a.儀器A的名稱(chēng)是________．

b.X的化學(xué)式為________．

【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4

試回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中最好應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A．稀硝酸 B．氧化銅 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________；

（6） 欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

A. 溴苯 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳