(2)可逆反應(yīng)達(dá)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不在隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，這種狀態(tài)稱為________狀態(tài)。

【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)

C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C. 由C（石墨） C（金剛石）△H﹥0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為____________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________________，電解過(guò)程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。（填“A”、“B”或“C”）

②若X為鋅電極，開(kāi)關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________。

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. ?mol?L﹣1
B. ?mol?L﹣1
C. ?mol?L﹣1
D. ?mol?L﹣1

【題目】如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（ ）
A.①加入的是CCl4 ， ②加入苯，③加酒精
B.①加入的是酒精，②加入CCl4 ， ③加苯
C.①加入的是苯，②加入CCl4 ， ③加酒精
D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

【題目】計(jì)算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請(qǐng)計(jì)算：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3