【題目】化學(xué)反應(yīng)Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15.下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取劑

B.萃取時(shí)，可用長頸漏斗代替分液漏斗

C.振蕩后，要打開分液漏斗上端的塞子放氣

D.用苯萃取后分液時(shí)，先放出水層，再放出有機(jī)層

A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

A.SO2可用于漂白紙漿B.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2

C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO

A. 纖維素 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麥芽糖

A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 稀硝酸 D. 稀鹽酸

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2：沉淀為

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為 。

（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)______（填寫序號）成立。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

（1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>

（3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O： 。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。

（5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式： 。

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A. 聞氣味
B. 傾倒液體
C. 取粉末
D. 過濾