【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應前混合氣體的平均相對分子質量為；其中N2和 H2的體積比等于；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質的量等于
（3）平衡時N2的轉化率等于

A. 看外觀 B. 加熱 C. 分析粒子直徑大于10-7cm D. 發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

A.FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應后過濾

B.CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KCl (MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾

【題目】下列物質一定不是天然高分子的是( )
A.橡膠
B.蛋白質
C.尼龍
D.纖維素

【題目】工業(yè)上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：

（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2 ， ②Cl2 ， ③Cl﹣ ， ④H+ ， ⑤Na+ ， ⑥OH﹣ ．
（2）B極為電解槽的極，電極反應式為 ．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應式為：； 如果每小時能產生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質的量（理論計算）mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產物與氧化產物物質的量之比為5：1，寫出該反應的離子方程式

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D.糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

A. HA 為強酸

B. a＝10

C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當?shù)稳?20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

【題目】有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲 ， 乙；
（2）丙在周期表中的位置：；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結構存在非極性鍵的離子化合物有；其結構中存在非極性鍵的共價化合物有；（各填寫一種物質的化學式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：、；這兩種物質的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是：、 ．

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）

A. Q點時，Y的轉化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

A. 一定是酸溶液 B. 一定是堿溶液

C. 一定是顯堿性的溶液 D. 可能是酸溶液，也可能是堿溶液