【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應(yīng)生成正鹽的化學方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mo1,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,c(F-)/c(H+)始終保持增大

C. 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b

下列說法不正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HC1)=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl) >20 mL 時一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. 當?shù)味ò彼�消�?/span>V(HC1)=10 mL 時，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積（容器容積）的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A. NaOH B. H2O C. NaCl D. Na2O2

A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L

C. OH- 3 mol/L D. Cl 2 mol/L

【題目】根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是( )
①以含硅物質(zhì)作為原料 ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽 ③反應(yīng)條件是高溫 ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理和化學變化
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.①③④

【題目】A,B,C,D,E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族；
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是；
（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是 ．

A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g