【題目】已知250C時，醋酸溶液中電離平衡常數(shù)為k=×10-5,回答下列問題：

（1）向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動，K值________（填“增大” “不變”“減小”）。

（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時c(H+)=____________________(提示：平衡時的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。

（3）（2）問中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉(zhuǎn)化率)。

【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是( )
A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料
C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/span>
D.將石油裂解制得乙烯等化工原料

已知: 室溫時Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，請回答下列問題:

(1)寫出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應的化學方程式為___________。

(2)反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應的化學方程式為_______________________。

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-，使產(chǎn)品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________________。

(5)室溫時，若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計算過程)。

（注：用曾煮沸的姜汁重復這項實驗，牛奶在任何溫度下均不能凝固）

（1）實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是__。

（2）20℃和100℃時，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是__和__。

（3）若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當反應進行到t時，向其中加人姜汁。如圖，圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是__。

（4）為提高實驗的準確度，實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應注意的是__。

（5）有同學說，該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請?zhí)岢鼋鉀Q方案：__。

A. HM是弱酸 B. 加入NaOH過程中， 的值減小

C. c點時，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c對應溶液中，水的電離程度: a<b<c

A. 27gAl與NaOH完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數(shù)量為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

D. 0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA

請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：；C的簡單離子的結構示意圖： ．
（2）X的化學式為 ．
（3）A,B,C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
（4）A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價”化合物）．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ．

（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，寫出離子方程式_________________________。

（2）NaHCO3溶液顯堿性的原因_________________________。

（3）NH4Cl溶液加入鋅粒產(chǎn)生氣體的離子方程式_________________________。

（4）已知16克固體硫充分燃燒放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________。

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

A. 12C和14C互為同位素

B. 甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物

C. 二氧化碳和干冰互為同素異形體

D. 乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體