A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2

【題目】我國淡水資源非常短缺，所以在生產(chǎn)和生活中應該( )
A.減少飲水量，以節(jié)約用水
B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水體污染，又要節(jié)約用水
D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源

【題目】下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振蕩后，不產(chǎn)生沉淀而且有大量泡沫的是( )
A.光鹵石溶液
B.地下水
C.海水
D.雨水

A. ①、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2SO4

B. 管式爐加熱前， 用試管收集③處氣體并點燃， 通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時， 先停止管式爐加熱， 再關閉活塞 K

D. 取出瓷舟內(nèi)的固體， 投入適量水中， 若有氣體產(chǎn)生， 即可證明制得了氫化鈉

【題目】近幾年全國各地都遭受“十面霾伏”。其中機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質量惡化“貢獻”最大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式為________。

(2)20min時，c（CO2）為__________，NO的轉化率為__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

(4)20min時，若改變反應條件，導致CO轉化率增大，則改變的條件可能為__（填序號）。

A.縮小容器容積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．使用催化劑

(5)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______（填代號）【下圖中的v(正)、K、n、w分別代表正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)】

（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化鈣的物質的量。

A. 是否有丁達爾現(xiàn)象 B. 是否均一、透明、穩(wěn)定

C. 分散質粒子直徑的大小 D. 是否能通過濾紙

【題目】關于硬水的下列敘述中，錯誤的是( )
A.硬水中的Ca2＋、Mg2＋離子可阻礙肥皂起泡
B.用漂白粉對自來水消毒，會增加水的硬度
C.向硬水中加入明礬，可以使硬水軟化
D.雨水的硬度比海水的硬度小

(2)在25 ℃時，下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

①當25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反應時所得溶液顯_______（選填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因為__________________________（用離子方程式表示）。

②B點時溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小關系為__________。

③AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關系是______。

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

④在D點時，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

①原子總數(shù) ②氧原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④