A.紡織品上的礦物油可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.在船身上裝鋅塊是使用了外加電流的陰極保護法

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

A. 在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液

B. 加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

C. 加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

【題目】己知：①；

②；

③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A的名稱是_______，密度比水______(填“小”或“大”)。生成A的方程式是______。

（2）在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(填字母)。

（3）C生成D的反應(yīng)要一直維持在70～80的溫度采用的方法為____________________。

（4）寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________________，該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型_________ 。

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

A. a>b B. a=10－4b　 C. b＝10－4a D. a＝b

A. 放電時，負極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

D. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

③經(jīng)實驗測得鄰二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)

④苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不隨溴水褪色

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③

【題目】某學習小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計成的原電池如圖所示，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為；當反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是 ．

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同學設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3，下列說法中可以證明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是

①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H-H鍵形成 ②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵形成 ④N2、H2、NH3的濃度不再變化⑤容器內(nèi)的壓強不再變化

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤