（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A________；B________； F_________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________。

（3）寫(xiě)出C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類(lèi)型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）寫(xiě)出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：_________________。

【題目】已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)．這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大

B. 該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等

D. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有（ ）試劑的裝置．
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述8種元素中電負(fù)性最大的元素與B元素形成常見(jiàn)的化合物的化學(xué)式_______（用具體元素符號(hào)表示的化學(xué)式），寫(xiě)出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。

（2）寫(xiě)出H的原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為____________。

（3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為____________。

（4）已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類(lèi)型為_________。

（5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___________。

（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為________，若該化合物的密度為g·cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類(lèi)最多

A. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

D. 焰色反應(yīng)后金屬絲用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取其他樣品灼燒

A. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)

B. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為__________。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中中心離子是_________，配體分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，則Ni(CO)4固體屬于晶體____________，1mol Ni(CO)4含有的配位鍵數(shù)目為_______。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。

（5）Fe3O4晶體中，O2－的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2－圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2－圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2－數(shù)之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a= _______________pm。（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）

【題目】下列物質(zhì)互為同系物的是（ ）
A.乙烯和1，3﹣丁二烯
B.CH3Cl和CH2Cl2
C.乙烯和聚乙烯
D.苯和二甲苯