【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活．電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點．
（1）反應的總方程式為正極的電極反應式為 ．
（2）H+的遷移方向為由到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（標準狀況）SO2 參與反應，則遷移 H+的物質的量為 ．
（4）下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
（5）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，F(xiàn)e 是負極．

A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒

B. 氯氣可用于消毒和制造漂白粉

C. 碳酸鈉可用作食用堿

D. 四氧化三鐵可用作紅色涂料

【題目】用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是（ ） ①不和碘或水起化學反應　 ②能溶于水�、鄄蝗苡谒��、軕�是極性溶劑�、輵�是非極性溶劑．
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

（1）計算反應開始10分鐘內，NH3的平均反應速率___________

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是：__________________________

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________。

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時正反應速率_____（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數(shù)比原平衡______（填大、小或不變）。

（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________________________（填字母）；

a．N2和NH3濃度相等 b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（1）圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________

（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

A. 碳素鋼 B. 石墨 C. 玻璃 D. 水銀

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.含K+為2mol的K2SO4溶液

【題目】一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分鐘后達到平衡，此時容器內壓強是開始時的 ，問：
（1）氫氣的平衡轉化率為；
（2）用氨氣表示 5min 內的反應速率為
（3）若要使氮氣和氫氣的平衡轉化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為
（4）以下措施能加快反應速率的是
A.縮小體積，使壓強增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應設計成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫出正、負極的電極反應 式：、 ．