下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

最近，美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝．這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等．該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣．合金中鎵（Ga，ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜．下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是（　�。�

以下實(shí)驗(yàn)中能夠獲得成功的是（　　）

溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏高的是
①用1g98%的濃硫酸加4g水配成1：4（體積比）的硫酸．
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水．（　�。�

符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl₃?6NH₃ （黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、COCl₃?4NH₃（綠色）和COCl3?4NH₃（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．
COCl₃?6NH₃，COCl₃?5NH₃，COCl₃?4NH₃（綠色和紫色）．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl³⁺3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e³⁺提供，SCN^-提供，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．
②所得Fe³⁺與SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是．
③若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫(xiě)出X原子的電子排布式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫(xiě)出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是．

下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

a

f

g

b

c

e

h

d

j

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d³⁺的核外電子排布式；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）請(qǐng)比較c、e、f三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（寫(xiě)元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）e、j兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式．

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題；
（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜X＜．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化；  簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系．  
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為，其理由是．