A. 曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化

C. 曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

D. 曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 反應前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

A. 固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索

B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素

C. 硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學煙霧

D. 汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O

【題目】下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（ ）
A.溴苯和溴
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.乙醇和水

A. 提出原子學說 B. 制出第一張元素周期表

C. 提出分了學說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

【題目】根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時，因FeSO4溶液放置時間較長，導致測定結果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al2O3能與NaOH溶液反應推知MgO也能與NaOH溶液反應
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質Fe在氧氣中完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式 ．

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

下列四種離子結合H+能力最強的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。

A. 石油分餾屬于化學變化 B. 天然氣是一種清潔的化石燃料

C. 煤就是碳，屬于單質 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

（1）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：______。

H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。

由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備髙純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

（2）關于除砷條件的說法合理的是_______(填字母)。

a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸濃度不易過大，防止白磷反應

c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當提高溫度，加快化學反應速率

（3）硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷，當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。

（4）某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質量分數(shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。