【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B物質的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時，容器內D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D.5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

A. 海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出

B. 工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒

C. 將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精

D. 鈉在氯氣中燃燒生產氯化鈉

【題目】將3.20g　Cu跟50.0mL　10.0molL﹣1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2 ， 若反應后溶液中有xmol H+ ， 則此時溶液中含NO3﹣的物質的量為（ ）
A.mol
B.（x+0.1）mol
C.2x mol
D.0.1x mol

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）實驗數據如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小數)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A.反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

A. 臭氧 B. 二氧化硫 C. 氮氧化物 D. 碳氫化合物

【題目】在化學學習中使用數軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達中不正確的是（ ）
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關系：
B.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：
C.Fe在Cl2中的燃燒產物：
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

【題目】對于反應A2+3B22AB3 以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

A. 弱電解質：溶液的導電能力弱 B. 共價化合物：含有共價鍵

C. 離子化合物：含有離子鍵 D. 分子晶體：常溫下不導電

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe（OH）3跟鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O