【題目】（I）在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關(guān)系：Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H＋現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈__________色，因為_____________________。

（2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________（加深或變淺）。

（II）工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol

某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：

（1）a點正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）若僅改變某一實驗條件再進(jìn)行一次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應(yīng)改變的實驗條件可以是________(填序號)。

a．加催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．增大H2濃度

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�．
③設(shè)計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是 ．

A. CuB. NH3C. 硫酸銅晶體D. NaCl溶液

A. H2(氣)＋I(xiàn)2(氣) 2HI(氣)

B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)

C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)

D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)

A．不銹鋼 B．碳素鋼 C．生鐵 D．氧化鐵

【題目】回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：
屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母序號，下同）；A粒子的半徑B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： △H=+88.6kJmol﹣1則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g），開始時，A的濃度為2molL﹣1 ， B的濃度為4molL﹣1 ， 2min后，A的濃度減少0.8molL﹣1 ， 則①v（B）= ， v（C）= ．
②在2min末，C的濃度是 ， B的濃度是 ．

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

【題目】下列說法中，正確的是(　　)
A.汽油和花生油的主要成分都是油脂
B.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成
D.油脂難溶于水，屬天然高分子化合物

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值為 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

A. 2 mol Al的質(zhì)量是54 g/mol

B. CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1

C. 標(biāo)況下，22.4 L SO3 的物質(zhì)的量為1mol

D. 0.5 mol/L Na2SO4 的物質(zhì)的量為0.5mol