【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列 有關(guān)R，W，X，Y，Z 5種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸 點最高
B.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
D.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

A. 用NaHCO3粉末作滅火劑

B. 實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

C. 實驗室配制FeCl3溶液時，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有 （顯中性的）食鹽水和（顯酸性的）氯化銨溶液，各加入生鐵（含C、Fe）塊，a、b中均能構(gòu)成原電池而使鐵分別被O2和H+ 腐蝕，放置一段時間．下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.a試管中O2得電子，b試管中H+ 得電子

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ．
a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）圖（a）表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： ．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖（b）坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 ．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ． 簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行探究實驗：電解CuCl2溶液
（1）實驗現(xiàn)象：陰極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層；
陽極：石墨棒上有產(chǎn)生，濕潤的KI淀粉試紙變成 ．
（2）電解過程分析：通電前：CuCl2在水溶液中電離，電離方程式： ，
通電時：Cu2+趨向極（填“陽”或“陰”）
電極反應(yīng)式：陽極： ，
電解的總方程式： ．

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

A. A B. B C. C D. D

A.葵花籽油、人造奶油、牛油均屬于高級脂肪酸高級酯

B.無法通過質(zhì)譜圖分析區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

C.因為人體中沒有水解纖維素的酶，所以食用富含纖維素的食品沒有意義

D.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、纖維素制火棉都是化學(xué)變化

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑

D. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

【題目】在1273 K時，有如下反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）請寫出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=_____________________

（2）如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度。_________（寫出計算過程）

（3）平衡時，求CO的轉(zhuǎn)化率為________________（不用寫計算過程）