【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.3：5

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D、E；
（2）五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程 ．

【題目】下列實驗裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
A.如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B.如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C.如圖裝置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
D.如圖裝置可用于制取少量Cl2

請回答下列問題：

（1）C的電子式為________________。

（2）I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，I的化學式為____。

（3）X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）寫出J與Y反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ___________。

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盤天平 f.100mL量筒
（1）配制時，必須使用的儀器有（填字母序號），還缺少的儀器是 ．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是 ．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mL．

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（ ）

A.30～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
D.30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

【題目】對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.V（A）=0.5 mol/（Lmin）
B.V（B）=1.2 mol/（Lmin）
C.V（C）=0.4 mol/（Lmin ）
D.V（C）=1.1 mol/（Lmin）

【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（ ）
A.1：1
B.2：3
C.16：27
D.8：9

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)

D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng)，故其屬于兩性氧化物。

A. 爆炸品B. 氧化劑C. 劇毒品D. 腐蝕品