【題目】化工廠用來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是；作為還原劑的物質(zhì)是 ．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol．
（4）已知當(dāng)氨氣不足量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為 ．

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2 ， 被氧化為 和 ； 被氧化為 和 ，由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.6種

【題目】如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖．回答下列問(wèn)題：
（1）原電池是將能轉(zhuǎn)化成能的裝置．
（2）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是；其中正極為 ， 正極上能觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）原電池能產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（選填編號(hào)）．a(chǎn)．有兩個(gè)活潑性不同的電極 b．有自由移動(dòng)的離子
c．發(fā)生了氧化還原反應(yīng) d．形成了閉合回路．

【題目】化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出G的分子式： ．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： ． ①是苯的對(duì)位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（ ）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫出1種）： ．

【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1（水碳比為3） 圖2（800℃）

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將_____________移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________________。

（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線___________。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少________？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。）

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【題目】根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）氯化鈉的電子式為 ， 溶于水發(fā)生電離的電離方程式為 ， 向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作I的名稱 ．
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+ ， HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 ．
③中X試劑為 ．
（3）④的離子方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ． 若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ ． （已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 ．

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3

A. ②③B. ④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤

A. 延展性 B. 導(dǎo)電性 C. 彈性 D. 導(dǎo)熱性