【題目】以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
（1）Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）．

①加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是（選填序號(hào)）；pH應(yīng)調(diào)整到
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化鋅能催化乳酸（2﹣羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．①以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為；陰極的電極反應(yīng)為 ．
②煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是

【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外．將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒(méi)大試管口．充分反應(yīng)完后，通過(guò)彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液．試回答：
（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式
（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍(lán)色及
（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為mol/L（忽略溶液體積變化）．
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的一種紅棕色氣體會(huì)與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
（5）將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色．某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是 ．

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說(shuō)明SO2具有性．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號(hào)）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由 ．

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱是
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ， 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為
（4）GET公司開發(fā)的Li﹣SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ．

【題目】常溫下，A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體，在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c
回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式
（2）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）向E溶液中通入一定量雖的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl﹣和 ．
②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3 ， 應(yīng)選擇以下試劑（填寫序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X2）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，經(jīng)測(cè)定XO﹣與XO 的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為
（5）少量D在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)．若再加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

A. 摩爾質(zhì)量為64g B. 含16 mol質(zhì)子

C. 含有1 mol電子 D. 最外層有8mol電子

【題目】具有顯著抗癌活性的10﹣羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10﹣羥基喜樹堿的說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子式為C20H16N2O5
B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

【題目】已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中被還原
B.被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5
C.H2O4在反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原
D.生成1mol Cl2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）質(zhì)量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．