A. 29∶8∶3 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 26∶16∶57

①v（A）=0.45 molL-1min-1 ②v（B）=0.6 molL-1s-1

③v（C）=0.4 molL-1s-1 ④v（D）=0.45 molL-1s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A. ④＞③＝②＞①B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞②＞①

【題目】Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度越大
B.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數(shù)越大
C.350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度為
D.350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數(shù)為 ×100%

【題目】工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH

（1）反應I中，與鐵元素有關反應的離子方程式為、 ．
（2）y的數(shù)值范圍是
（3）以上步驟中的NaOH可以用代替（填字母）
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu（OH）2
（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為 ．
（5）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4：1，該反應的離子方程式為 ．

【題目】一定溫度下，在一個容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應：
4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡移動；如果總壓強保持不變，平衡移動．
（2）升高溫度平衡移動．
（3）加入催化劑，NH3的轉化率 ，
（4）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，若充入的NH3為2mol，NH3的轉化率為20%，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為 ． O2的平衡濃度為 ．

【題目】下列化合物沸點比較錯誤的是（ ）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
D.對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

【題目】完成下列小題
（1）2.5 mol Ba（OH）2中含有個Ba2＋ ， 含有個OH－ ， 2.5 mol Ba（OH）2的質量是g。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
（3）含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物質的量是。

【題目】如圖是藍色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結構單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（ ）

A.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
B.該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2（CN）6
C.該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN﹣為12個
D.該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數(shù)為4個

【題目】如圖為離子晶體空間構型示意圖，則離子晶體的組成表達式不正確的是（ ）

A.XY
B.XY2Z
C.XY3
D.XY2

【題目】在量熱器中將50mL，0.50molL﹣1CH3COOH溶液與50mL、0.55molL﹣1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高10C所需的熱量）是150J0C﹣1 ， C=4.18Jg﹣10C﹣1 ， 溶液的密度為1gcm﹣3 ．

（1）試求CH3COOH的“中和熱”．
（2）請你分析（1）中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？ ．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJmol﹣1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應生成1molH2O（l） 的反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關系為： ．