【題目】對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（ ）
A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率
C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
D.改變平衡混合物的組成

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl完全參加反時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少升？

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱量；
②加入溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： ．

A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B．配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

C．點(diǎn)燃CH4前，檢驗(yàn)氣體的純度

D．大量有毒氯氣（密度比空氣大）氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

A.摩爾是一種國(guó)際基本物理量

B.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

D.1 mol氧的質(zhì)量為16 g

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ， 分離得到固體的主要成分是 ， 從固體中分離出銅需采用的方法是；
（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 ． （列式計(jì)算）

A.A
B.B
C.C
D.D

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有 ． 從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)）
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是：溶液溫度控制在℃，pH控制在 ， 氧化時(shí)間為小時(shí)左右．
（3）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4﹣還原為Mn2+ ， 取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為mol/L．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 ．
（6）為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計(jì)算得膽礬（CuSO4nH2O）中n=（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上電極反應(yīng)為 ， 與電源正極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， ．
（3）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是 ．
A.BaCl2
B.Ba（NO3）2
C.BaCO3
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時(shí)a處收集到的氣體是U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為 ， C為電源的極．B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用檢驗(yàn)．
（5）電解足夠長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2：1，此時(shí)將電源正負(fù)極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是 ．