【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）

A.1 個(gè) Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 ， 若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數(shù)字列算式）

【題目】根據(jù)題意填空
（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如圖所示．

①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是 ， 與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有個(gè)．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

④寫出Cu原子核外電子排布式；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 ．

【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時(shí)，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是 ． 如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變?yōu)镕e3+ ， 加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 ， 同時(shí)產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 ．
（2）濾渣I的主要成分是 ．
（3）“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是 ，
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學(xué)方程式為mFe2（OH）n（SO4） [Fe2（OH）n（SO4） ]m請(qǐng)寫出水解的化學(xué)方程式

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是熱反應(yīng)．反應(yīng)過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）下列變化屬于放熱反應(yīng)的是 A．碳酸鈣的分解反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng) C．碳和水蒸氣的反應(yīng) D．濃硫酸稀釋 E．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 F．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是
②寫出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式正極：負(fù)極： ．

【題目】能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（ ）
A.接上銅網(wǎng)
B.與石墨相連
C.定期涂上油漆
D.定期擦去鐵銹

【題目】為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于 50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放 出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問題：

（1）放出一半氣體所需要的時(shí)間為；
（2）A，B，C，D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
（3）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為 ．

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ， 下列說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移