【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)） ．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為 ．

【題目】如圖所示套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入KSCN溶液呈無(wú)色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL．

【題目】從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器．瓷器的材質(zhì)屬于（ ）
A.金屬材料
B.無(wú)機(jī)非金屬材料
C.合成高分子材料
D.天然高分子材料

①硅酸鹽大多都難溶于水 ②硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的最主要成分

③硅酸鹽中最常見(jiàn)的是Na2SiO3，它的水溶液俗稱水玻璃

A. ③ B. ②③ C. ①② D. ①②③

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來(lái)制備SO2 ， 同時(shí)產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 ．
（2）濾渣I的主要成分是 ．
（3）“操作III”中具體的方法依次為、、過(guò)濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是 ，
（5）生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合，聚合的化學(xué)方程式為mFe2（OH）n（SO4） [Fe2（OH）n（SO4） ]m請(qǐng)寫出水解的化學(xué)方程式

【題目】根據(jù)題意填空
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：→→→
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 ．
（4）裝置②中所加固體藥品是 ， 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ， 確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 ．
（5）裝置③中所盛溶液是 ， 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ．

【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa）．

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學(xué)式為 ．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10﹣3molL﹣1 ， 則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC﹣pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （若離子濃度小于10﹣5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1= ．
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的 最終將 ．
A．變大B．變小C．基本不變D．無(wú)法判斷．

【題目】下列操作中，完全正確的一組是（ ）
①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過(guò) 容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A.①④⑦⑩
B.①③④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨⑩
D.②③④⑤⑥⑦⑩

【題目】用CO通過(guò)下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g)　ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)①使用催化劑可以提高甲醇產(chǎn)率
B.反應(yīng)②在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)③在100℃時(shí)ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D.反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1

【題目】螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結(jié)構(gòu)式為 ，Ka=1.8×10﹣4），通常情況下是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
（1）該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請(qǐng)完成下列各小題．

（i）寫出甲酸分解的化學(xué)方程式；
（ii）裝置的連接順序a；
（iii）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象；
（iv）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是；
（2）該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
（i）依圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生銀鏡的原因；
（ii）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的解釋 ．