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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱:NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
D.AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
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【題目】下列實驗誤差分析正確的是( )
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏大
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏大
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【題目】氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似,預(yù)計它與H2O反應(yīng)的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HCl和HI
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【題目】氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)與NF3分子互為等電子體的分子為。
(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。
①寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
甲 乙 丙
(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol。
(4)配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖,丙中含有(填序號);
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有。
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【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
B.1 mol Mg與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取該硫酸約13.6mL
D.該硫酸溶液可作H2S的干燥劑
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【題目】保護(hù)環(huán)境是每個公民的責(zé)任。下列做法:①推廣使用無磷洗滌劑②城市生活垃圾分類處理③推廣使用一次性筷子④推廣使用清潔能源⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是( )
A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
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【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是( )
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(鎂沸點(diǎn)為1107℃,熔點(diǎn)是648.8℃)。
(1)將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間,然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行,其原因是。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響,結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時,還原率下降的原因可能是。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示,寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(2)工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂,寫出反應(yīng)離子方程式。反應(yīng)采用68℃,溫度不宜高于68℃的原因是。
(3)工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2 , 如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳,減少二氧化碳的排放同時產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為。電解時還得到副產(chǎn)物為。
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