【題目】下列化學技術與其試圖解決的問題不對應的是（ ）
A.某沿海城市技術開發(fā)公司研制的海水淡化膜﹣﹣資源問題
B.用石灰法進行工業(yè)廢氣脫硫﹣﹣污染問題
C.研制用純凈的二氧化硅做光導纖維﹣﹣能源問題
D.中科院研制的新型鈦合金用于航空航天﹣﹣材料問題

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1

【題目】根據如圖回答，下列說法不正確的是（ ）
A.此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B.此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
C.燃料電池中正極反應為 O2+2e﹣+2H+═H2O
D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示：

（1）請列舉海水淡化的一種方法 ．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、、 ．
（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2 ， 步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br﹣ ， 其目的是
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達95%，該反應的離子方程式為 ． 由此反應可知，除保護環(huán)境外，在工業(yè)生產中還應解決的問題是 ．

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
（3）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．

【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO﹣和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2CO]+（aq）．
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 ．
②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ．
③加入硝酸時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）23H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質量為g．

A. N4屬于一種新型的化合物B. N4沸點比P4（白磷）高

C. N4與N2互為同素異形體D. N4分子中存在離子鍵

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C. F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D. 鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大

A. 含有的中子數為a+bB. 含有的電子數為a－n

C. 質量數為a+b+nD. 1mol該原子的質量約為bg

【題目】在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構型名稱一致的是（ ）
A.NF3
B.
C.SO3
D.H3O+