氧氣（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂ ，3O₂（g）=2O₃（g）△H₃ 則（　�。�

下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是（　�。�

[有機化學(xué)基礎(chǔ)]已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下圖所示一系列反應(yīng)（已知有機物A的相對分子質(zhì)量為60）：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→C：；
②F→G：．
（4）E的某相鄰?fù)�系物X，已知X苯環(huán)上的核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式是．

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最�。籅原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子．
（1）已知E元素的原子序數(shù)是D元素的3倍，則E基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號）．
（3）1mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為．

[化學(xué)與技術(shù)]海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中我們可以獲得各種各樣的化學(xué)物質(zhì)，下圖是綜合利用海洋資源的一個例子（假設(shè)海水中存在的離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-）．
（1）反應(yīng)①是著名的侯氏制堿法生產(chǎn)原理中的重要反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
實際生產(chǎn)中，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH₃？．
（2）對固體B精制后，用惰性電極電解其水溶液，陰極的電極反應(yīng)式為．
（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，電解熔融態(tài)的K可制得一種常見的金屬N．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？．

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉．現(xiàn)用下圖中甲、乙兩套儀器裝置制取上述鐵的氧化物和細鐵粉．制取上述鐵的氧化物和細鐵粉時必須使用普通鐵粉和6mol?L^-1鹽酸，其他試劑任選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱裝置等以及儀器中所裝的試劑在圖中均已略去）．
（1）甲、乙兩套實驗裝置中有錯誤的裝置是（填“甲”或“乙”），改正方法是．
裝置改正后請回答下列問題：
（2）甲、乙兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母）．
（3）D管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某興趣小組為了確定實驗后儀器D中黑色粉末的成分，他們進行了如下實驗．

①操作①的名稱是．下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是 （填字母）．

②通過以上數(shù)據(jù)，可得出2.376g黑色粉末成分是（填字母）．
A．Fe₃O₄                 B．Fe
C．Fe₃O₄與Fe的混合物    D．Fe₃O₄與Fe₂O₃的混合物．

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH₄）與H₂O進行高溫重整制備合成氣（CO+H₂），CO和H₂在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物．已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ．
（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄（g）和0.60mol H₂O（g），測得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
3min時改變條件，反應(yīng)進行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

t/min	n（CH4）/mol	n（H2O）/mol	n（CO）/mol	n（H2）/mol
4	0.18	0.38	0.22	0.66

則3～4min之間，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，3min時改變的條件是．
（3）已知溫度、壓強和碳水比[

n(CH4)

n(H2O)

]對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖l中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x₁x₂．
③圖3中，兩條曲線所示壓強的關(guān)系：p₁p₂．
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示． 
①放電時，正極的電極反應(yīng)式為．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．

某化學(xué)興趣小組利用由Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：

提示：Cu⁺在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu²⁺．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為．此時，濾液A中鐵元素的存在形式為（填寫離子符號），檢驗試劑是．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鐵軌．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）檢驗粗銅中含有金屬E單質(zhì)的試劑是，典型現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是．
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu-2e^-═Cu²⁺
D．電解后，電解液中Cu²⁺濃度減小．

如圖所示，a是石墨棒、b是銅棒，下列敘述正確的是（　�。�

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�