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2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示

反應物的總量

反應物的總量

，a=

-198

-198

．
（2）E_a的大小對該反應的△H

無

無

（填“有”或“無”）影響．該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點

降低

降低

（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，寫出反應的熱化學方程式：

S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1

S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1

，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為

1185kJ

1185kJ

_．

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如圖甲和乙是雙液原電池裝置．由圖可判斷下列說法錯誤的是（　　）

A、甲圖電池反應的離子方程式為Cd（s）+Co²⁺（aq）=Co（s）+Cd²⁺（aq）

B、2 Ag（s）+Cd²⁺（aq）=Cd（s）+2Ag⁺（aq）反應能夠發(fā)生

C、鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D、乙圖當有l(wèi)mol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出

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（2012?泉州二模）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將NO₂和N₂O₄的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a點表示反應處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大

C．25 min末，若升高溫度，化學平衡常數不變

D．10min內用N₂O₄表示的平均反應速率為0.02mol?L^-1?min^-1

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（2009?汕頭二模）對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡時，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立

B．關系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）總成立

C．用上述四種物質NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應速率的數值中，v_正（H₂O）最大

D．若投入4molNH₃和5molO₂，通過控制外界條件，必能生成4molNO

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