【題目】有關人體的組成元素的說法錯誤的是( )
A.人體內的微量元素有16種
B.人體內的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素形式存在
C.人體內的常量元素有11種
D.由于微量元素的含量非常少,因此,對人體健康的影響也很小

A. 尼龍繩 B. 宣紙 C. 羊絨衫 D. 棉襯衣

【題目】將 轉變?yōu)? 的方法為（ ）
A.溶液加熱，通入足量的HCl
B.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式 ．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4 ， 從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4 ， 裝置如圖1所示：

如表是有關物質的性質：

①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 ．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是 ．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應的化學方程式是 ．
④欲分離C裝置中的TiCl4 ， 應采用的實驗操作為（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質的量之比為1：1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是
A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．上述反應中，△H＞0
D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式： ．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式

【題目】過量的下列溶液與水楊酸（ ）反應能得到化學式為C7H5O3Na的是（ ）
A.NaHCO3溶液
B.Na2CO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液

A. 全由非金屬元素構成的化合物中可能含有離子鍵

B. 某些分子中可能不存在任何化學鍵

C. 離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中

D. 非極性鍵可能由不同元素的原子形成

A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質

C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化

A.在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質都會發(fā)生變性

B.氨基酸、蛋白質、油脂都含有C、H、O、N四種元素

C.生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物

D.可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質

【題目】關于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.在丙烯醛分子中，含有兩種官能團
B.丙烯醛能發(fā)生加聚反應，生成高聚物
C.等物質的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質的量的O2
D.丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色