將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現(xiàn)象：
①生成白色粉末；②變暗；③生成白色固體；④發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，
這些現(xiàn)象的先后順序是（　�。�

少量鈉應(yīng)保存在（　　）

下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（　�。�

如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na₂O₂粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na₂O₂抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同條件下可制得不同產(chǎn)物的是（　�。�

某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉具有下列性質(zhì)中的（　�。�
①鈉密度比水小　②鈉的熔點(diǎn)較低�、垅c與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量　④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性．

下列廣告語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是（　�。�

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為．與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�．
③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是．
④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是．
⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是．

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ?mol^-1，N≡N鍵能為946kJ?mol^-1，N-H鍵能為391kJ?mol^-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為
②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學(xué)平衡將向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；化學(xué)平衡常數(shù)值（填變大、變小、不變）；
④若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N₂的平衡濃度0.4mol?L^-1（填大于、小于與等于）