【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

【題目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出來(lái)的海水中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

【題目】根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）Fe（OH）2制備時(shí)，采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫(xiě)出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al（OH）3時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如Al2（SO4）3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備．某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了過(guò)量NaOH溶液，最終并沒(méi)有制出白色沉淀Al（OH）3 ， 則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為 ．

【題目】堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 ． 過(guò)濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、
（2）寫(xiě)出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式 ．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1﹣n）Fe2O4 ． 在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是
（4）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式： ．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2 ， 其組成可表示為xNiOOHy Ni（OH）2 ． 現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y= ． [已知反應(yīng)（未配平）：Ni2++MnO4﹣+H+→Ni2++Mn2++H2O]．

A. N60和14N都是氮的同位素 B. N60和N2都是氮的同素異形體

C. N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合 D. N60的摩爾質(zhì)量為840g/mol

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”．
（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）裝置I是制備純凈的（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是（填字母）． a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾K2 ， 關(guān)閉K1 ， 觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開(kāi)K1 ， 再關(guān)閉K2 ． 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是；
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是 ．

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ． 某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2molL﹣1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

【題目】二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO3）．
①鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)的離子方程式為 ， 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為 ．
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）ClO2可用于合成亞氯酸鈉（NaClO2）．將ClO2通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn)定裝置中充分反應(yīng)可制得NaClO2成品． 已知：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，NaClO2能被I﹣完全還原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6 ． 欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 加入指示劑的名稱是 ．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN﹣氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含相同量CN﹣的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍．

【題目】水合肼（N2H4H2O）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無(wú)色透明的油狀液體，具有強(qiáng)堿性和吸濕性．將水合肼通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，②屬于（填“非氧化還原反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：l，則X的化學(xué)式為 ．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中n（OH﹣）（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中今加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為 ．