A. HXO4B. H2XO4C. HXO3D. H2XO3

A. b－a＝n＋m

B. a－b＝n－m

C. 核電荷數(shù)Y＜X

D. 原子半徑Y＞X

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）機(jī)智如化學(xué)老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL﹣1的NaOH溶液，需要稱取g固體，定容時(shí)除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為 ．
（2）語文老師要用36.5%（ρ=1.18gcm﹣3 ）的濃鹽酸配制0.4molL﹣1的鹽酸240mL，需準(zhǔn)確量取36.5%的濃鹽酸mL．
（3）若配制0.5molL﹣1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）．
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B.移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D.用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．

【題目】世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等．

（1）銅位于元素周期表區(qū)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 ．
（2）碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，酸性較強(qiáng)的是 ， 理由是 ．
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2﹣中所包含的作用力有；與HF2﹣互為等電子體的分子為（任填一種）．
（4）IO3﹣中碘原子的雜化軌道類型為 ， IO3﹣的空間結(jié)構(gòu)為 ．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
已知Si4﹣位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Mg2+位于八個(gè)小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm．
①SiO2與SiF4相比，熔點(diǎn)更低的是（填化學(xué)式）．
②硅鎂化合物的化學(xué)式為；列式表示該硅鎂化合物的密度：gcm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

A. Ba（OH）2B. H2SO4C. HClD. MgCl2

【題目】下列說法不正確的是 (　　)
A.只有熱塑性高分子材料才可能是塑料
B.用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯
C.有機(jī)玻璃是一種透光性好的塑料制品
D.脲醛塑料絕緣性好可用作電工器材

【題目】煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環(huán)境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦（主要成分為FeS2）和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為 ．
（2）爐氣凈化過程包括除塵（防止堵塞管道）、洗滌（除去有害物質(zhì)，防止在轉(zhuǎn)化器中使催化劑中毒）和干燥，干燥的目的是 ．
（3）轉(zhuǎn)化器中的催化劑是V2O3 ， 而反應(yīng)條件選擇400～500℃和常壓的原因是 ． 已知每生成1molSO2（g），釋放148.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)過程中通入稍過量O2的目的是
（4）實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中常采用兩次轉(zhuǎn)化，其目的是 ， 流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
（5）該方法合成硫酸的優(yōu)點(diǎn)是；按目前技術(shù)水平生產(chǎn)硫酸的流程中，反應(yīng)熱的利用約為 ，試提出利用富余反應(yīng)熱的方法： ．

①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu

A.只有①③B.只有②④C.只有①②④D.①②③④

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑的可以大也可以小

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

A. 化學(xué)電源是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的

B. 在干電池中，碳棒作正極，并不參與化學(xué)反應(yīng)

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴

D. 鉛蓄電池是一種二次電池，其中鉛作電池的負(fù)極材料