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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl.

(1)實驗開始前應先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法:
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: , 作用是:
(4)裝置C中酒精燈的作用是:
(5)為了測定氯化亞鐵的質量分數,某同學進行了如下實驗:
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點.(已知還原性Fe2+>Cl)滴定結果如表所示:

滴定次數

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式:
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為

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【題目】下列關于普通玻璃的敘述中,正確的是(  )
A.它是人類最早使用的硅酸鹽材料
B.紅色玻璃中含氧化銅
C.它在加熱熔化時沒有固定的熔點
D.無色玻璃是純凈物

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【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖:
(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2++2H2O;氧化劑
(2)實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質 , B瓶盛裝的試劑是
(3)C裝置吸收氯氣用 , 反應的化學方程式為
(4)檢驗氯氣是否泄漏用濕的試紙,若泄漏試紙變色.

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【題目】下列框圖所示的轉化關系中,A、C均為常見的金屬單質,A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化;E為固體非金屬單質.B為紅色固體氧化物,X為常見無色液體.L焰色為黃色,且能使酚酞變紅(反應過程中生成的水及其他產物已略去).

請回答以下問題:
(1)含碳量在0.04%~2.3%之間的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,這種合金是
A.鋁合金
B.青銅
C.生鐵
D.鋼
(2)檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是
(3)I與氯氣反應的離子方程式為
(4)A與B應生成C和D的化學方程式為
(5)D與L反應的化學方程式為

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【題目】下列物質中含有共價鍵的是

A. HClB. NaClC. MgOD. KI

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【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖.下列說法正確的是(
A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B.裝置Y中負極的電極反應式為:O2+2H2O+4e=4OH
C.裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現物質的零排放,并能實現化學能與電能間的完全轉化

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【題目】磷酸鈣是陶瓷,也是一種新型無機非金屬材料,它可用于制成人造骨骼,這是利用了這類材料的(  )
A.耐高溫的特性
B.電學光性
C.光學特長
D.生物功能

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【題目】所謂手性分子是指在分子中,當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子.凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性.例如,有機化合物( )有光學活性.則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后,生成的有機物仍有光學活性的是(
A.與乙酸發(fā)生酯化反應
B.與NaOH水溶液共熱
C.與銀氨溶液作用
D.在催化劑存在下與氫氣作用

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【題目】硅酸鹽水泥的生產過程中要加入一定量石膏,它的作用是 (  )
A.作填料
B.調節(jié)水泥的硬化速度
C.作催化劑
D.使水泥具有硬化的性質

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【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應,所得氣體在標準狀況下為5.6L,試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式,并計算所得溶液質量分數為多少?

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