A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

【題目】在1﹣18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
（1）D的元素名稱為；
（2）G和F形成化合物的電子式為；
（3）C和E分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價氧化物的水化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程為 ．

【題目】（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問題：
（1） 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為 ．
（2）B的名稱為 ． 寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是 ．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 該步反應(yīng)的主要目的是 ．
（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：；F中含氧官能團的名稱為 ．
（6）在方框中寫出以 為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．

【題目】我國的鐵礦資源儲量很豐富，其中以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）兩種礦石為主，某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料，需要對這種礦石樣品分析，探究礦石中鐵的價態(tài)和測定鐵元素的含量，做了一些實驗． I．檢驗礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實驗操作步驟：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有 ．
（2）檢驗有Fe2+和Fe3+常用的化學(xué)試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液． ①檢驗Fe3+選 ．
②設(shè)計實驗方案，證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+ ．
（3）II．測定礦石中鐵元素的含量 若上述實驗中稱取28g礦石樣品，經(jīng)過酸溶、過濾后得到200ml濾液，現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反應(yīng)后，再加入HgCl2除去過量的SnCl2 ， 最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，計算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

C. 用燒杯溶解FeCl3固體 D. 用分液漏斗分離乙醇和水

【題目】鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識．請回答下列問題．
（1）鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成和氫氣（H2），此實驗說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；
（2）鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是；
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)的化學(xué)方程式為 ．

【題目】在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料，目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：
（1）在制取粗硅的反應(yīng)①中，焦炭的作用是；制取高純硅的反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是 ．
（2）在反應(yīng)①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質(zhì)，酸浸的目的是 ．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是 ．
（4）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 反應(yīng)①；
反應(yīng)③ ．

A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 萃取

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應(yīng)條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）．

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族