【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 ， 則K3=（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考慮2NO2（g）N2O4（g）]，起始時A、B 的體積相同均為a L．
①下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時，A 容器中反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反應(yīng)達到平 衡時p（NO2）=200kPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為 ． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3實線所示．

①ab段平均反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為 ．
②僅改變某一個實驗條件，測得SO2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是 ．

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)反應(yīng)類型：
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類型：
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)類型： ．

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2﹣二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

【題目】X是一種具有果香味的合成香料，如圖為合成X的某種流程：
已知：Ⅰ． 不能最終被氧化為﹣COOH；
Ⅱ．D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．
回答下列問題：
（1）D與C分子中官能團的名稱分別為 ， E的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）D→E的反應(yīng)類型為 ．
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是（填字母代號）．
（4）反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為 ．
（5）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為 ．

【題目】已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高
B.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＝K(Q)＜K(N)
C.相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關(guān)系為c>b>a
D.N點時c(NH3)＝0.2mol/L，則N點的c(N2)：c(NH3)＝1:1

【題目】將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A.10 mL 0.4molL﹣1的鹽酸
B.10 mL 0.3molL﹣1 MgCl2溶液
C.10 mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液
D.10 mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以不純的氧化鋁（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：
（1）試劑X的化學(xué)式為 ， 反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是 ． 實驗室配制480mL 1molL﹣1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 ．
（2）通入過量的M、N的化學(xué)式分別為、 ， 反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為 ．
（3）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．試劑Z可選用（填選項字母）．
A.Al2O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Al（OH）3 ．

【題目】可以證明次氯酸是弱酸的事實是（　�。�
A.可與堿反應(yīng)
B.有漂白性
C.見光能分解
D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有（填一種）；
（2）下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是　 　（填序號）；
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
（3）從海水中提取溴和鎂的流程如下：
①寫出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式，
步驟I的化學(xué)方程式： ，
步驟III的離子方程式： ，
步驟IV的化學(xué)方程式： ．
②操作A是 ， 操作B是 ， 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進行的操作有：、萃取、蒸餾．

A.A
B.B
C.C
D.D