【題目】CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為；
（2）SO42﹣的空間構型為（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是；寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學式：；
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是 ．
（5）CuS比CuO的熔點（填高或低），原因是 ．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為（列式并計算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離化學﹣選修5：有機化學基礎子之間的距離為pm（列式表示）．

【題目】下面列出了幾組物質，請選擇合適物質的序號填在空格上． 同位素；同系物；同分異構體 ．
①金剛石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
③ He和 He ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；
⑦D與T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（ ）

A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2 ， 則戊可能使品紅褪色

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質硫．為使SO2和H2S恰好完全轉化為硫，二者體積（標準狀況）比應為 ．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．

選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2 ， 反應的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應的化學方程式為 ．
③本實驗存在的一個缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．

【題目】完成下列問題． I．已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色．試回答下列問題：

（1）A和 E的化學式分別為、；
（2）A+B→C+丙的化學方程式：；
（3）D+C→B+E的離子方程式：；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標準狀況下最多能產生L丁氣體．
（5）II．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關數據（反應前后溶液體積不發(fā)生變化）．

①甲組實驗中，鹽酸（填“過量”“適量”或“不足”）；乙組實驗中，鹽酸（填“過量”“適量”或“不足”）
②鹽酸的物質的量濃度為mol/L．．
③混合物中Mg和Al的物質的量之比為 ．

【題目】完成下列問題 I．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4 ， 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．
請你根據使用推斷：
A中含有的酸根離子（填離子符號）．B中肯定含有的溶質是（寫化學式）．
寫出實驗中有關反應的化學方程式：
②
⑤ ．

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，強酸一般能制取弱酸．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． （不考慮硝酸的揮發(fā)性）A、B、C中盛有的試劑分別為、、 ． C中實驗現象為；
寫出C中發(fā)生反應的離子方程式： ．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為；寫出C中離子方程式 ． 該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法： ．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式：；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產生淡黃色沉淀，該過程體現SO2（填序號）． A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性．

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質的量不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率= ， 此溫度下的平衡常數K=（保留兩位有效數字）．

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　�。�
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

【題目】利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1：

（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有 ．
（2）步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為 ， 此時該溶液中所有的金屬陽離子是；步驟②中得到濾渣2的主要成分是（填化學式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進行：蒸發(fā)濃縮， ， 過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al2（SO4）318H2O時，按化學反應順序用到的試劑依次為 ． （填序號）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發(fā)生反應的第一個離子方程式是
（5）為測定制得硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進行加熱分解，得到固體質量與溫度的關系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水．根據圖中數據，計算CuSO4xH2O中x的值為；258℃到650℃時反應的化學方程式為 ．