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【題目】以下物質間的每步轉化不能通過一步反應就能實現的是(  )
A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.MgCl2→Mg→Mg3N2
C.S→SO2→H2SO4
D.NaCl→Cl2→FeCl2

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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現汽車尾氣的合理排放:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列說法正確的是(
A.隨著反應的進行,容器內壓強始終不變
B.及時地分離出N2或CO2 , 正反應速率加快
C.升高溫度(其它條件不變),可提高反應物的轉化率
D.使用不同催化劑(其它條件不變),該反應的平衡常數不變

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【題目】關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是( 。
A.常溫下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.常溫下,相同物質的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3

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【題目】為測定乙醇分子的結構簡式是CH3﹣O﹣CH3還是CH3CH2OH,設計如圖所示的實驗裝置,通過測量量筒中水的體積,就可知道反應生成氫氣的體積,從而確定乙醇分子的結構簡式.
試回答下列問題:

(1)指出該實驗裝置中的錯誤
(2)如何檢驗改正后裝置的氣密性
(3)為準確測定乙醇的結構,對反應物的用量有何要求
(4)若實驗中所用乙醇含有少量水,測得氫氣的體積將(填“偏大”或“偏小”).
(5)造成實驗誤差的因素還可能有哪些 (答出兩種即可).

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【題目】有關化學基本概念的敘述中,正確的是( )

A. 氧化還原反應中一定有元素化合價的升降

B. 離子化合物中一定含有金屬元素

C. 置換反應一定是金屬單質與鹽酸類之間的反應

D. 在常溫和101kPa,1mol任何氣體的體積約為22.4L

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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl 、 、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗:
①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣
體1.12 L(已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有 , 可能存在的離子有;
(2)原溶液中c( )為 , c( )c( ) (填“>、<或=”);
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl)c( ) (填“>、<或=”)。

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【題目】向一個2L容密閉容器中充入3.6molN2和10.8molH2 , 一定的條件下反應生成NH3 , 10min后測得N2的濃度是0.8molL﹣1 , 則在這10min內NH3的平均反應速率是(
A.0.1 molL﹣1min﹣1
B.0.2 molL﹣1min﹣1
C.0.3 molL﹣1min﹣1
D.0.6 molL﹣1min﹣1

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【題目】在101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱,甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 , 則下列熱化學方程式書寫正確的是(
A.CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJmol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJmol﹣1
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJmol﹣1

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【題目】下列各組物質發(fā)生變化時,所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是( )

A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加熱氯化銨和水

C. 碘和干冰的升華D. 氯化鈉和硫的汽化

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【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想如圖所示.下列說法不正確的是(
A.H2O的分解反應是吸熱反應
B.過程①是太陽能轉換成化學能
C.過程②是化學能轉換為電能
D.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值

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