【題目】以下物質間的每步轉化不能通過一步反應就能實現的是（　　）
A.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.MgCl2→Mg→Mg3N2
C.S→SO2→H2SO4
D.NaCl→Cl2→FeCl2

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是（ ）
A.隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.及時地分離出N2或CO2 ， 正反應速率加快
C.升高溫度（其它條件不變），可提高反應物的轉化率
D.使用不同催化劑（其它條件不變），該反應的平衡常數不變

【題目】關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是（　�。�
A.常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【題目】為測定乙醇分子的結構簡式是CH3﹣O﹣CH3還是CH3CH2OH，設計如圖所示的實驗裝置，通過測量量筒中水的體積，就可知道反應生成氫氣的體積，從而確定乙醇分子的結構簡式．
試回答下列問題：

（1）指出該實驗裝置中的錯誤
（2）如何檢驗改正后裝置的氣密性
（3）為準確測定乙醇的結構，對反應物的用量有何要求
（4）若實驗中所用乙醇含有少量水，測得氫氣的體積將（填“偏大”或“偏小”）．
（5）造成實驗誤差的因素還可能有哪些 （答出兩種即可）．

A. 氧化還原反應中一定有元素化合價的升降

B. 離子化合物中一定含有金屬元素

C. 置換反應一定是金屬單質與鹽酸類之間的反應

D. 在常溫和101kPa，1mol任何氣體的體積約為22.4L

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、 、 、 、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣
體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。
（1）溶液一定存在的離子有 ， 可能存在的離子有；
（2）原溶液中c( )為 ， c( )c( ) (填“＞、＜或=”)；
（3）如果上述6種離子都存在，則c(Cl)c( ) (填“＞、＜或=”)。

【題目】向一個2L容密閉容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ， 一定的條件下反應生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8molL﹣1 ， 則在這10min內NH3的平均反應速率是（ ）
A.0.1 molL﹣1min﹣1
B.0.2 molL﹣1min﹣1
C.0.3 molL﹣1min﹣1
D.0.6 molL﹣1min﹣1

【題目】在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 ， 則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1

A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加熱氯化銨和水

C. 碘和干冰的升華D. 氯化鈉和硫的汽化

【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.H2O的分解反應是吸熱反應
B.過程①是太陽能轉換成化學能
C.過程②是化學能轉換為電能
D.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值