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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個(gè)過程最多需氯氣為

A. 1mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×1018(設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL),若已知H2S飽和溶液在常溫下,c(H+)與c(S2)之間存在以下關(guān)系:c2(H+)c(S2)=1.0×1022 , 該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六的探測(cè)數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn),土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú),剩余的氣體為甲烷和其它碳?xì)浠衔。關(guān)于甲烷和碳?xì)浠衔锏臄⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔?/span>

B. 所有的碳?xì)浠衔锓肿咏M成均符合Cn H2n+2的通式

C. 碳?xì)浠衔锞蝗苡谒?/span>

D. 碳?xì)浠衔锓肿又械幕瘜W(xué)鍵一定有極性鍵,也可能有非極性鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)名詞書寫正確的是( )

A. 正丁烯B. 硝基苯C. 乙酸乙脂D. 氨基酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中,主要成分不是甲烷的是

A.天然氣 B.水煤氣 C.坑氣 D.沼氣

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來(lái)的溫度,若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c molL﹣1 , 則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)( 。
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.無(wú)法確定

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵素元素包括FCl、____、____(填元素符號(hào)),隨核電荷數(shù)遞增,它們的原子半徑依次___,單質(zhì)的氧化性依次___

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,Kw=1012 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時(shí)水電離的c(OH)=molL1
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度,準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視;滴定終點(diǎn)時(shí),溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液
體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2 , 再次達(dá)到平衡時(shí),n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡,v(H2)=;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)值為 . 若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2 , 且P1<P2).
(5)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說法正確的是(

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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