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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 , 反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數據見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 , 反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 , 達到平衡時,PCl3 的轉化率小于80%
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【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液,正確的操作是( 。
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水,然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水,然后稀釋至100mL
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【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列有關電池敘述中正確的是( )
A. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B. 鋅錳干電池碳棒是負極,鋅片是正極
C. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
D. 水果電池是高效環(huán)保的家用電池
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【題目】短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中錯誤的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X,Y,Z中X的單質最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY
C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應
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【題目】已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X,其轉化關系如下:甲 乙
丙,下列說法不正確的( )
A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應可生成乙
B.若乙為NaHCO3 , 則丙一定是CO2
C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀
D.若A為金屬單質,乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質
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【題目】將①中液體逐滴滴入到②中(如圖),實驗結果與預測的現象一致的是( )
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 氨水 | 氯化鋁溶液 | 產生白色沉淀 |
B | 濃硫酸 | 銅片 | 產生大量氣體溶液變藍 |
C | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生大量紅棕色氣體 |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3與NaOH的混合液 | 立即產生大量氣體 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(s)+2Y(g)2Z(g),能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內氣體壓強不隨時間變化
B.容器內氣體密度不隨時間變化
C.容器內X,Y,Z的濃度之比為1:2:2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1:2
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【題目】200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO(標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等,再向反應后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液,使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀,則原硝酸的濃度是( )
A.1.5 molL﹣1
B.2.25 molL﹣1
C.3 molL﹣1
D.無法計算
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【題目】對室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時,說法正確的是( )
A.加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH=4
B.加水稀釋,溶液中 不變,n(OH﹣)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體,則平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移動,K變小
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