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【題目】在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+或SO42-
C. 一定含有SO32- D. 可能含有Ag+或SO42-或SO32-
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【題目】從海帶中提取碘,有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖1:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O.請回答:
(1)步驟X使用分液漏斗前須檢漏,檢漏方法為 .
(2)用圖所示裝置進(jìn)行蒸餾.指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 中的任意兩處錯(cuò)誤:① .
(3)進(jìn)行上述操作時(shí),使用水浴加熱更好的原因是;最后碘晶體在里聚集.
(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 .
A.應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
(5)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是:;
(6)操作Z的名稱是 .
(7)工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘,方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 .
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【題目】丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活.
已知:
①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=﹣2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H= .
(2)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2﹣ . 在電池內(nèi)部O2﹣移動(dòng)方向和在電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)分別是
A.正極;O2
B.負(fù)極;C3H8
C.正極;C3H8
D.負(fù)極;O2
(3)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO (g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 .
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí),在1L的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表:
時(shí)間/min | c(CO) | c(H2O)(g) | c(CO2) | c(H2) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
計(jì)算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=;4min時(shí)保持其它條件不變,向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 , 此時(shí)反應(yīng)將向向進(jìn)行(填“正”或“逆”).
③已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 . 又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H0 (填“>”、“=”、“<”).
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=+177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4(1)+NaOH(1)═ Na2SO4(1)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣517.6kJmol﹣1
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有 , 不正確的理由分別是 .
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式: .
(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中不正確的是( )
A.分子式為C12H20O2
B.1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH
C.1mol該有機(jī)物可消耗3molH2
D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJmol﹣1 . 在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號).
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固體A
c.適當(dāng)縮小容器的體積
d.升高反應(yīng)體系溫度
e.同時(shí)加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
(3)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為如圖中的(填序號)
(4)維持容器的體積和溫度T1不變,當(dāng)向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí),則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍mol.
(5)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,達(dá)到平衡后,n(E)=0.50mol,則a= .
(6)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可知,Q0(填“大于”或“小于”),c點(diǎn)v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”.)
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【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣128.8kJ/mol.若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).
若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判斷平衡移動(dòng)的方向是(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);
與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號).
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.2v逆(H2)=v正(CO)
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)一定條件下,在容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 | 反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ) | a | b | c |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
則a+b=;a1+a3(填“<”、“>”或“=”,).
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【題目】在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L ,在這3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)
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【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A | NH3具有堿性 | 用作制冷劑 |
B | SO2是酸性氧化物 | 用于紙張漂白 |
C | 漂白粉具有氧化性 | 用于漂白織物 |
D | FeCl3能與堿溶液反應(yīng) | 用于蝕刻銅制線路板 |
A.AB.BC.CD.D
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