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科目： 來源： 題型：

【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸體積（mL）

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量（g）

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2的體積（mL）

672

840

896

672


（1）樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）= ．

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科目： 來源： 題型：

【題目】下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的組合是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

I2(水）

乙醇

萃取、分液

B

CO2 (CO)

O2

點燃

C

Zn (Cu)

稀硫酸

過濾

D

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來源： 題型：

【題目】某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0

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科目： 來源： 題型：

【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、A1C13三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2

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科目： 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，其中化學反應速率最大的是

選項

硫酸濃度

反應溫度

鐵的狀態(tài)

A．

0.5 mol/L

20℃

塊狀

B．

0.5 mol/L

20℃

粉末狀

C．

1 mol/L

35℃

塊狀

D．

2 mol/L

35℃

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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科目： 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

類別 組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

A12O3

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HC1

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來源： 題型：

【題目】（多選）某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強
D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目： 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時間（min）

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60


（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）對于該反應，用各物質(zhì)表示的反應速率與時間的關(guān)系示意曲線為如圖中的（填序號）

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a= ．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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【題目】己知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(SO42-)=0.4 mol/L ，如果溶液中還有Cl-，那么c(Cl-)應為

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

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科目： 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）．
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、
2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡
時數(shù)
據(jù)

反應能量變化的絕對值（kJ）

a

b

c

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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同步練習冊答案