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【題目】根據(jù)要求填空:
(1)在短周期主族元素中,氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號表示)
(2)A、B、C為同一短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,C元素在化合物中的主要化合價(jià)為;A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 .
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示, 分子中氧原子采取雜化;通常情況下,H2O2與水任意比互溶的主要原因是 .
(4)R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化: R3+ R(OH)3 [R(OH)4]﹣
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為 .
②[R(OH)4]﹣中存在的化學(xué)鍵是 .
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)等電子體原理可廣義理解為:重原子數(shù)相等(重原子指原子序數(shù)≥4的原子),總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子.若將H2O2滴入液氨中,可得白色固體A,紅外光譜顯示,A中有陰陽兩種離子,陽離子是正四面體,陰離子與H2O2互為等電子體.則A的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移、洗滌;、薅ㄈ、搖勻; ⑦裝瓶貼標(biāo)簽.
完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 , 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 .
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌;
D.定容時(shí)俯視刻度線 .
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【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如圖所示.
(1)甲中SO42﹣移向極(填“鋁片”或“鎂片”).寫出甲中正極的電極反應(yīng)式 .
(2)乙中負(fù)極為 , 總反應(yīng)的離子方程式: . 此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案(如可靠,此空可不填).
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【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)中,把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊.在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)(如下表).下列說法中正確的是( 。
金屬 | 電子流動(dòng)方向 | 電壓 |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | ﹣2.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | +0.30 |
A.金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)镃u→D
B.A金屬可能是最強(qiáng)的還原劑
C.B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅
D.B金屬可能是最強(qiáng)的還原劑
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【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )
A. C+濃HNO3B. Cu+稀HNO3
C. CuO+濃HNO3D. NaOH+HNO3
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【題目】氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
(1)已知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJmol﹣12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=kJmol﹣1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 .
③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理.已知:H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O82﹣ , S2O82﹣水解可以得到H2O2 . 寫出陽極上的電極反應(yīng)式 .
(3)氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應(yīng): MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O.
①溫度對氮處理率的影響如圖所示.在25℃前,升高
溫度氮去除率增大的原因是 .
②剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是 .
(4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下: ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c molL﹣1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL.
則水樣中氮的含量是mgL﹣1(用含c、V的表達(dá)式表示).(請寫出計(jì)算過程)
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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 , 則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在如圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是( 。
A.圖1為原電池裝置,Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:金屬活動(dòng)性Cu>Cr
D.兩個(gè)裝置中,電子均由Cr電極流向Cu電極
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中,只有氧化性的是 , 只有還原性的是 , 既有氧化性又有還原性的是 .
(2)分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 . 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是 . 該反應(yīng)的離子方程式為: .
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【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子數(shù)、②原子數(shù)、③氮原子數(shù)、④氧原子數(shù)。
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
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